Страница 47, ГДЗ к учебнику по биологии 10 класс Пасечник с ответом на вопросы (Линия жизни)

Макроэлементы (кислород, углерод, водород, азот и др.) в живых организмах содержание превышает 0,01%. Они составляют основную часть массы живых организмов. Структура молекулы определяется химической связью между атомами, которая возникает за счёт объединения электронных оболочек атомов.Образование связи зависит от количества валентных электронов - неспаренных электронов на внешних электронных оболочках атомов.• Ковалентная связь возникает путём объединения электронов, когда атомы стремятся заполнить свои внешние валентные оболочки. При этом некоторые атомы (водород, металлы) выступают как доноры электронов, отдавая их, а другие (кислород, галогены) - как акцепторы, отбирая их.• Одинарная, двойная связи зависят от количества электронных пар, участвующих в образовании связи. Органические вещества - это сложные углеродсодержащие соединения.Неорганические вещества, как правило, не содержат углерод, за исключением некоторых карбидов и карбонатов. Способность углерода образовывать связи с четырьмя другими атомами. Это позволяет создавать длинные и разветвленные углеродные цепи, образуя разнообразные каркасы для молекул. Углерода может образовывать двойные и тройные связи, увеличивая разнообразие структур и свойств органических соединений. Биополимеры - это высокомолекулярные органические вещества, состоящие из повторяющихся единиц - мономеров.• Примеры регулярных полимеров: полисахариды (крахмал, гликоген, целлюлоза) состоят из одинаковых молекул глюкозы.◦ Примеры нерегулярных полимеров:Белки состоят из 20 разных аминокислот, порядок которых уникален для каждого белка.Нуклеиновые кислоты состоят из 4 типов нуклеотидов, последовательность которых уникальна для каждой молекулы ДНК или РНК.Примеры гомополимеров: полисахариды (крахмал, гликоген, целлюлоза) состоят из одинаковых мономеров (глюкозы).▪ Примеры гетерополимеров:Белки состоят из разных аминокислот.Нуклеиновые кислоты состоят из разных нуклеотидов. 1. Водород (H₂)• Тип связи: неполярная ковалентная связь.• Схема: H - H2. Кислород (O₂)• Тип связи: двойная неполярная ковалентная связь.• Схема: O = O3. Вода (H₂O)• Тип связи: полярная ковалентная связь.• Схема: H - O - H4. Хлорид натрия (NaCl)• Тип связи: ионная связь.• Схема: Na⁺ Cl⁻5. Метан (CH₄)• Тип связи: неполярная ковалентная связь.• Схема:H|H - C - H|HНеполярная ковалентная связьОбразуется между атомами одного и того же элемента или близких по своим свойствам элементов.Электроны распределяются между атомами равномерно.Полярная ковалентная связьОбразуется между атомами с различной электроотрицательностью.Более электроотрицательный атом "перетягивает" электронную пару на себя, приобретая частичный отрицательный заряд (δ-), а менее электроотрицательный атом приобретает частичный положительный заряд (δ+).Ионная связьОдин атом полностью отдает электрон (или электроны) другому, образуя положительно заряженный ион (катион) и отрицательно заряженный ион (анион). ХарактеристикаАтомМолекулаОпределениеЭлектро-нейтральная частица (положительно заряженное ядро и отрицательное заряженные электроны.Состоит из электронов и атомных ядер. Расположение атомных ядер в молекуле отражается в структурной формуле.ЯдроСостоит из протонов и нейтронов (кроме водорода-1). Число протонов в ядре равно порядковому номеру элемента в Периодической системе, а сумма протонов и нейтронов - массовому числу. Заряд ядра равен числу протонов в ядре и равен числу электронов в нейтральном атоме.ПротонПоложительно заряженная частица, заряд равен по величине заряду электрона (1,602 × 10⁻¹⁹ Кл).НейтронНе имеет заряда.ЭлектроныОтрицательно заряженные частицы, расположенные в электронных оболочках вокруг ядра. Они образуют электронные уровни и подуровни.Химические связиКовалентные образуются за счет обобществления электронов между атомами.Ионные возникают между ионами с противоположными зарядами.Донорно-акцепторные - один атом предоставляет электронную пару для образования связи с другим атомом. Макроэлементы - это химические элементы, содержание которых в живых организмах превышает 0,01 %. В таблице Менделеева их можно найти в следующих группах:• 1 группа (щелочные металлы): Литий, Натрий, Калий.• 2 группа (щелочноземельные металлы): Бериллий (Be), Магний (Mg), Кальций (Ca).• 13 группа.• 14 группа.• 15 группа: Азот, Фосфор.• 16 группа: Кислород, Сера.• 17 группа (галогены).• 18 группа (инертные газы).Микроэлементы - это элементы, которых менее 0,01 %.• Переходные металлы: Скандий, Титан, Ванадий, Хром, Железо.• Другие микроэлементы: Бор (B), Фтор (F), Силиций (Si), Хлор (Cl), Селен (Se), Бром (Br), Йод (I)◦ Кремний и Германий находятся в той же группе, что и углерод, имеют аналогичную электронную конфигурацию внешнего электронного слоя.Может ли кремний заменить углерод в органических веществах?ДаНетСиликоны, гетерополимеры с чередующимися атомами кремния и кислорода, более жаропрочны, чем углеродные или просто кремниевые соединения, что позволяет предположить, что кремниевая жизнь могла бы существовать на планетах с более высокой температурой, чем Земля, например, на Венере.Связи Si-Si менее прочны, чем C-C, что может привести к нестабильности силиконовых молекул.Диоксид кремния (SiO2), аналог CO2 в углеродной жизни, плохо растворим в воде. Это затрудняет поступление кремния в биологические системы, основанные на водных растворах.Организм не способен перерабатывать кремний и германий, а углерод участвует в метаболизме, синтезе белков и нуклеиновых кислот. Экологические проблемы• Биоразлагаемость.• Токсичность.• Следует учитывать, как новое вещество будет взаимодействовать с окружающей средой (например, как оно будет влиять на климат, озоновый слой, фотосинтез).Проблемы безопасности◦ Здоровье человека◦ Безопасность использованияПроблемы устойчивого развития• Эффективность использования ресурсов.• Экономическая целесообразность.